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2019年北京市九年級化學相關基礎知識點

2019-04-28 19:28:40  來源:網絡整理

2019年北京市九年級化學相關基礎知識點!物理中需要記憶的東西是理綜里最少的,而化學則是平分秋色的。一半靠記憶,一半是理解應用和計算。所以有一些東西是常用的,例如化學元素表,還有計算的公式,下面小編為大家帶來2019年北京市九年級化學相關基礎知識點。

 

 

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2019年北京市九年級化學相關基礎知識點

 

溶解度

 

1、固體的溶解度

 

(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

 

四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態:達到飽和④質量:單位:克

 

(2)溶解度的含義:

 

20℃時NaCl的溶液度為36g含義:

 

在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl

 

或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

 

(3)影響固體溶解度的因素:

 

①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度

 

大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

 

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

 

極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

 

(4)溶解度曲線

 

例:(1)t3℃時A的溶解度為 80g (2)P點的的含義 在該溫度時,A和C的溶解度相同 (3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ,可通過 加入A物質,降溫, 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和 (4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

 

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。

 

(6)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃

 

會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A

(7)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結晶 法

 

2、氣體的溶解度

 

(1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

 

(2)影響因素: ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)

 

③壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)

 

3、混合物的分離

 

(1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物

 

(2)結晶法:分離幾種可溶性物質

 

結晶的兩種方法 蒸發溶劑,如NaCl(海水曬鹽)

 

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)

 

 

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